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理想气体常数单位

p*V=m*Rg*T=m*(R/M)*T=n*R*T R=0.082057(1.atm.mol^-1.k^-1) =8.31441(J.mol^-1.k^-1) =8.31441(m^3.Pa.mol^-1.K^-1) =1.98719(cal.mol^-1.k^-1) = 62.36(1.torr.mol^-1.k^-1)

又名:通用气体常数n摩尔理想气体在绝对温度T,压强P下,占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程,式中R即通用气体常数,其数值与气体种类无关,只与单位有关。Rg=R/M,M是摩尔质量,Rg是气体常数,如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。

对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关。当温度较高、压力较低时,R近于常数。当T 较高,p→0时,无论何种气体,均有:R =(pVm)p→0/T=8.314472J·mol-1·K-1R=8.314472cm3·MPa·mol-1·K-1R=8.314472*103dm3·Pa·mol-1·K-1R=8.314472m3·Pa·mol-...

R是理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体,所以由实验测出,当温度为273.15K时,每摩尔任一气体的值都是22.414L,因此,在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1。

R=8.314J/mol.k,理想气体常数,rg=R/M,M是摩尔质量,气体常数,如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032,

1、R的单位J/(mol*K) 2、R单位推导: 由理想气体状态方程:pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p: pa, v:m3, n: mol, T: k] 带入单位进行推导:R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分为: pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即为N 牛顿单位,由W=FS。

L*atm=m^3*101325N/m^2=101325 N*m=101325J 代入即得

摩尔气体常数的测定 理想气体状态方程式可表示为: pV = nRT 上式表示一定量的理想气体的压力(p)和体积(V)的乘积与气体的物质的量(n)和绝对温度(T )的乘积之比为一常数,即气体常数(R)。 R = (1) 因此,对一定量的气体,若能在一定的温度和...

理想气体常数 通用气体常数n摩尔理想气体在绝对温度T,压强P下,占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程,式中R即通用气体常数,其数值与气体种类无关,只与单位有关。

气体的状态可以用状态参数来确定,理想气体的基本状态参数有三个:T、V、P。其中T为温度,p为压力,V为体积。实践证明,要确定处于平衡状态的气体的状态,只要知道其任意两个独立状态参数的值,其它参数可以通过状态参数之间的关系式确定。这些...

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