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理想气体常数单位

p*V=m*Rg*T=m*(R/M)*T=n*R*T R=0.082057(1.atm.mol^-1.k^-1) =8.31441(J.mol^-1.k^-1) =8.31441(m^3.Pa.mol^-1.K^-1) =1.98719(cal.mol^-1.k^-1) = 62.36(1.torr.mol^-1.k^-1)

对于实际气体,R与压力、温度、气体种类有关。当温度较高、压力较低时,R近于常数。当T 较高,p→0时,无论何种气体,均有:R =(pVm)p→0/T=8.314472J·mol-1·K-1R=8.314472cm3·MPa·mol-1·K-1R=8.314472*103dm3·Pa·mol-1·K-1R=8.314472m3·Pa·mol-...

又名:通用气体常数n摩尔理想气体在绝对温度T,压强P下,占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程,式中R即通用气体常数,其数值与气体种类无关,只与单位有关。Rg=R/M,M是摩尔质量,Rg是气体常数,如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。

R =(pVm)p→0/T=8.314472J·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472cm3·MPa·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472*10^3dm3·Pa·mol^(-1)·K^(-1) R=8.314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1) R=0.0820574587L·atm·mol^(-1)·K^(-1)(atm:大气压)

R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K) 通常取8.314J/(mol·K)

摩尔气体常数的测定 理想气体状态方程式可表示为: pV = nRT 上式表示一定量的理想气体的压力(p)和体积(V)的乘积与气体的物质的量(n)和绝对温度(T )的乘积之比为一常数,即气体常数(R)。 R = (1) 因此,对一定量的气体,若能在一定的温度和...

R=8.314J/mol.k,理想气体常数,rg=R/M,M是摩尔质量,气体常数,如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032,

L*atm=m^3*101325N/m^2=101325 N*m=101325J 代入即得

1、R的单位J/(mol*K) 2、R单位推导: 由理想气体状态方程:pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p: pa, v:m3, n: mol, T: k] 带入单位进行推导:R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分为: pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即为N 牛顿单位,由W=FS。

这个方程有4个变量:p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度;还有一个常量:R为理想气体常数。 本回答由网友...

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